Question

6．在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若已知c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，c（CH₃COOH）=mmol/L，则此乙酸电离度为（　　）

• A． {[100（b-a）]/（b-a+m）}%
• B． [100b/（b+m）]%
• C． [100（b-a）/m]%
• D． [100（b-m）/（b+m）]%

Answer 1

分析 c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，由电荷守恒计算c（H⁺），结合CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺计算．

解答 解：c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，由电荷守恒可知c（H⁺）=（b-a）mol/L，
由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，开始时醋酸的浓度为（m+b-a）mol/L，
则此乙酸电离度为$\frac{（b-a）}{（m+b-a）}$×100%=$\frac{100（b-a）}{（m+b-a）}$%，
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握乙酸的浓度及氢离子浓度为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．