Question

3．某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L^-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温　度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	c1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
（2）C₁大于C₂ （填“大于”“小于”“等于”）；C₃=1.0mol•L^-1
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．

Answer 1

分析 （1）平衡时浓度不变，结合表格中数据分析时间；
（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，时间不同；实验3中平衡浓度大；
（3）实验4比实验1的高；
（4）2A （g）?B（g）+D（g） 是放热反应，实验4与实验1相比的温度不同，降低温度平衡正向移动．

解答 解：（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化．根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态，
故答案为：40；30；
（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0-C₁＜1.0-C₂，所以C₁大于C₂．因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C₃-0.92mol/L＞0.92mol/L-0.75mol/lL，所以C₃＞1.0mol/L，
故答案为：大于；1.0；
（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快，故答案为：快；实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快；
（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，实验1中温度低，A的转化率大，所以放出的热量多，故答案为：实验1；升高温度平衡向逆方向移动．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡状态的判断、浓度变化、平衡移动等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格中数据的分析与应用，题目难度不大．