菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。
已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（2）白色沉淀B的化学式可能为_______________。
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
800℃以上时，固体成分的化学式为_____________。
②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。
③试计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）_______________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) 
H2NCOONH4 △H <0
（1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
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科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式正确的是
A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是
A. 浓溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反应
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反应
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是（ ）
A. 都含有羧基 B. 都能与金属钠反应生成氢气
C. 乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性 D. 都能使紫色石蕊溶液变红色
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科目：高中化学 来源：2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题
碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。
a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。
Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
D. 在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
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