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【题目】物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用,请回答:

(1)填写下图中有关仪器的名称:A_______ 、B_____________

(2)装置可以进的分离提纯操作是______(填操作名称),其中明显的错误是__________

(3)下列做法正确的是_______(填字母)。

A.分离花生油和水应选装置

B.粗盐提纯时可选装置

C.CCl4提取碘水中的碘应选装置

【答案】 分液漏斗 蒸馏烧瓶 蒸馏 温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水上进下出 B、C

【解析】(1)根据图中仪器可知,A为分液漏斗;B为蒸馏烧瓶;(2)装置可以进的分离提纯操作是蒸馏其中明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水上进下出;(3)A. 花生油和水是互不相溶的两种液体,分离花生油和水应选装置③进行分液,选项A错误;B.粗盐提纯时应蒸发结晶和过滤,可选装置,选项B正确;C.CCl4提取碘水中的碘应进行分液,应选装置,选项C正确;答案选BC。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨反应为N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)(
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________

a.稀 H2SO4+Cu b.浓HNO3+Na2SO3 c.70% H2SO4+K2SO3

(2)实验室用装置E制备Cl2,仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______,该实验制备Cl2的化学方程式 ___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂,则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol;

(3)反应开始一段时间后,观察到B试管中的品红溶液出现的现象是:_____________;完全反应后,停止通气,再给D试管加热,D试管现象是__________________

(4)C装置的作用是_______________________

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液M中含有MgCl2KClAlCl3某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,请回答:

1沉淀A的化学式为_______,过程Al3+发生反应的离子方程式为_______

2上述过程中的氢氧化钠溶液_____(不能”)用氨水代替,原因是_______

3溶液B中大量存在的阳离子是______,过程反应的离子方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是(
A.通入酸性高锰酸钾溶液
B.通入溴水中
C.通入氢氧化钠溶液
D.通入盐酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是

A. 用铁矿石炼铁 B. 黑火药爆炸

C. 石胆(石胆是硫酸铜)化铁为铜 D. 点制豆腐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

(1)反应池中发生反应的化学方程式为___________

(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干,得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________

(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解,依次加入足量NaOH溶液、_____________过滤加入盐酸调pH7。

II.转化:将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间不断搅拌,先后通入足量氨气和二氧化碳气体保温,搅拌半小时

静置过滤、洗涤、烘干得到NaHCO3晶体。

III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中,在酒精灯上灼烧,冷却至室温,即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________

②C装置中发生转化生成NaHCO3的离子方程式是___________

③“转化过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______温度需控制在30~35℃之间的原因是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2 . 则A、C可能是(
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥

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