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能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是      (填字母)。
a. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生?
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
 
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,      (填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为              
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为      
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ?mol-1、497 kJ ?mol-1
N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol-1
NO分子中化学键的键能为     kJ ?mol-1
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:              
(1)acd         (2)石墨  -393.5 kJ ?mol-1  252.0 kJ          (3)631.5
(4)2NO(g)+2CO(g)="==" N2(g)+ 2CO2 (g) △H=-746.0 kJ ?mol-1
(1)煤、石油、天然气都是化石燃料,是不可再生的,所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的,不可取的,其余都是正确的,答案选acd。
(2)(a)根据图像可知,金刚石的总能量大于石墨的,所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是110.5kJ/mol+283.0kJ/mol=393.5kJ/mol。
(b)12g石墨完全生成CO2,质量是44g,完全生成CO是28g,所以36g气体是混合气。设CO2和CO的物质的量分别是x和y,则x+y=1mol、44x+28y=36g,解得x=y=0.5mol,所以实际放出的热量是0.5mol×(110.5kJ/mol+393.5kJ/mol)=252.0kJ。
(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以946kJ/mol+497kJ/mol-2x=+180.0kJ/mol,解得x=631.5kJ/mol,即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。
(4)根据图像可知①2CO(g)+O2 (g)="==" 2CO2 (g) △H=-566kJ/mol,又因为②N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol-1,所以根据盖斯定律可知,①-②即得到2NO(g)+2CO(g)="==" N2(g)+ 2CO2 (g),所以反应热△H=-566kJ/mol-180kJ/mol=-746.0 kJ ?mol-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共12分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-==2SO42- +I2(慢)    I2+2 S2O32-==2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=_______________mL,理由是___________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)

(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)     △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)      △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)      △H2
则电池反应的△H=_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________,氢气的燃烧热为_________。
(2)按要求填空
(A)用系统命名法给下列有机物命名
                     ② (CH3)3COH                          
(B)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(  )
A.172.5 kJ/molB.—172.5 kJ/molC.393.5 kJ/molD.—393.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101 Kpa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol1
D.稀溶液中:H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)(1) 在25℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ,则该反应的热化学方程式应为                                      
(2).由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△Ha、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△Hb,则ab
D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)已知:①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量,0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量,形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = -890 kJ·mol-1
(1)写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          
(2)1.12L(折算成标况下的体积)H2完全燃烧生成液态水放出的热量为           
(3)实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ(生成的水为液态),则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

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