已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子.某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种.请回答后面问题:①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)(1)上述关系一定不正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
（1）上述关系一定不正确的是

②

（填序号）
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为

NH₄Cl

，该溶液中离子浓度的大小关系为

①

（填序号）
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（4）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显

中性

（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va

＞

Vb（填＞、＜、=、无法确定）

分析：（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；
（2）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
（3）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；
（4）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；
（5）25℃，pH=a的盐酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH^-）=10^-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度．

解答：解：（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确，故选②；
（2）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案为：NH₄Cl；①；
（3）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，
其溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O，故答案为：NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故答案为：中性；
（5）25℃，pH=a的盐酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH^-）=10^-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以Va＞Vb，故答案为：＞．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意结合电荷守恒来分析解答，难度中等．

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

一线名师提优作业本加期末总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH

就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是

．
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．NH

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：

（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）．
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）

．
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：

用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其他情况，只按1、2、3题评分。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O₃与SO₂的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C₂H₆O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

未知物A的红外光谱

未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：

①写出O-A段发生的离子反应式：。

②A-B段发生的离子反应式：。

③B-C段发生的离子反应式：。

（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：。

（3）求原溶液中硫酸浓度是：和硝酸的浓度是：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭十四中高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：
①写出O-A段发生的离子反应式：          。
②A-B段发生的离子反应式：                              。
③B-C段发生的离子反应式：                              。
（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：                      。
（3）求原溶液中硫酸浓度是：         和硝酸的浓度是：          。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：

①写出O-A段发生的离子反应式：。

②A-B段发生的离子反应式：。

③B-C段发生的离子反应式：。

（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：。

（3）求原溶液中硫酸浓度是：和硝酸的浓度是：。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学