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    2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

    分析 根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂．

    解答 解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
    B．Na2O+H2O=2NaOH的反应是非氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；
    C．H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑的氧化还原反应中，水既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
    D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
    根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
    C．反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B．1molH2所占的体积一定是22.4L
    C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
    D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因温度不变，K值不变，为了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反应正向进行，所以v正＞v逆．
    （3）高炉炼铁中，增加高炉的高度，使Fe2O3与 CO充分接触反应，却未能增大Fe2O3的转化率，主要原因是C．（填序号）
    A．CO已经消耗完，高炉再高也没用．
    B．反应达到平衡状态后，Fe2O3与 CO接触也不会反应．
    C．这是可逆反应，一定条件下达到平衡状态，也就达到了反应的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
    （1）分别写出烃A和烃B的分子式；
    （2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
    （3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体
    B．的核磁共振氢谱有5个峰
    C．根据核磁共振氢谱能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应   H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
    （1）下说法正确的是A
    A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C．反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，电池总反应式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．

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