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           三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是       (　　)

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．HF是还原产物

    C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体


    答案　D

    解析　分析反应前后各元素的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种有机物，请回答下列问题：

    A． B．  C． 

    D．                E．        F．

       （1）A物质中含有的官能团名称为        ▲      、        ▲       。

    （2）B的分子式为          ▲        。

    （3）D的一氯代物最多有          ▲       种。

    （4）上述化合物中互为同分异构体的是   ▲   ；互为同系物的是   ▲  。（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

    (1)该反应中的还原剂是____________。

    (2)该反应中的还原产物是____________。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

    (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                                                      (　　)

    A．因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋  (2013·广东理综，10B)

    B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应            (2012·广东理综，10C)

    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应                (2012·广东理综，10A)

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应     (2012·广东理综，10D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是                                          (　　)

    A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

    B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

    C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

    D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答：

    (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________________________。

    (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

    (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（    ）。

       A.NO2                 B.Cl2                 C.HCl             D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

      ①按图所示将实验装置连接好。

      ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

    (1)CaO与水反应的化学方程式为                                            _，

    该反应为________ __ _   _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    (2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_____ ______  (填“是”或“不是”)吸热反应。

    (3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__    _         _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2,它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,B的化学式是
        A．C3H6O 　　　B．C3H6O2      C．C3H8O　　　 D．C2H6O

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