[题目]氢氟酸是一种弱酸.可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:HF(aq) + OH-(aq)F-(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/molH+(aq) + OH-(aq)H2O(l) △H=-57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中.加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液.下列说法中错误的是A. 当氢氟酸溶液温度升高.HF的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

HF(aq) + OH—(aq)F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A. 当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B. 水电离的热化学方程式为：H2O(1)H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C. 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

【答案】C

【解析】试题分析：C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F—的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+)=c(F—)。故错。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

请按要求回答下列问题

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.

(2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

(3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_____(填选项字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：

③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

选项	实验现象	实验结论或原理
A	生活中用泡沫灭火器灭火	3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
B	向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成	说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS-水解程度大于电离程度
D	Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色	CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

① 气体A是_______。

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

（2）过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

② 下列说法不合理的是________。

A．温度可影响反应的选择性

B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

（1）方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 写出ⅱ的离子方程式：______。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄