Question

【题目】三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X为___________。

（2）流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________。

（4）为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

Answer 1

【答案】（浓）盐酸 FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度 取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋（或其他合理方法） 除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 甲 c

【解析】

利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）35H2O]的实验流程：工业FeCl3用盐酸溶解，抑制铁离子的水解，FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，用异丙醚萃取FeCl3，继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液，异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层，水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体[Fe2（C2O4）35H2O]。

①Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，FeCl3溶液用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，

故答案为：（浓）盐酸；

②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+时可以选用KSCN溶液，

故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；

③洗涤是除去沉淀表面杂质，用冰水洗涤可以减少沉淀溶解损失，

故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；

④KMnO4标准溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀碱式滴定管中的橡胶，应置于酸式滴定管中；

a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗的体积多，结果偏高；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读取高锰酸钾溶液体积多，结果偏高；

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，高锰酸钾溶液体积读数偏小，结果偏低，正确；

故答案为：甲；c．