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    20．已知丙烷的燃烧热△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（　　）
    A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ

    分析 根据丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．

    解答 解：丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为$\frac{2215kJ×3.6g}{4×18g}$=110.75 kJ≈110kJ，
    故选：A．

    点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（　　）
    A．.蒸发B．分液C．.蒸馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用．
    （1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
    某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/（mg•L-1）9360832001100160001200118
    ①海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
    ②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
    a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．

    （2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
    ①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
    ②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
    （1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
    （2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
    A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO2+C
    B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
    D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
    （3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
    ①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
    A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
    C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
    ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
    A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
    C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液
    （2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥
    （3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．反应I2（g）+H2（g）?2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深
    B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
    C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色
    D．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既是电解质又能导电的是（　　）
    A．NaCl晶体B．液态HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH4）2SO3，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：
    I．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    （1）上述反应中的氧化剂是Cu2S、O2（填化学式）．
    （2）尾气用氨水吸收可以制取（NH4）2SO3，写出反应的化学方程式2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
    Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡废旧印刷电路板，可回收其中的铜并制备CuCl．
    步骤一；将废印刷电路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反应后过滤，得滤液甲；
    步骤二：向滤液甲中加人稀盐酸和H2O2溶液，充分反应得溶液乙；
    步骤三：再向溶液乙中加入试剂a调节溶液pH，充分反应后过滤，得滤液丙和滤渣b；
    步骤四：滤液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl产品．
    请回答下列问题；
    （3）步骤一用固体FeCl3配制上述FeCl3溶液，必须使用的仪器组合是D （填选项字母）．
    ①托盘天平    ②烧杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
    A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
    （4）欲检验步骤一之后所得溶液中的Fe2+，选择的试剂是C（填选项字母）．
    A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K3[Fe（CN）6]溶液
    （5）步骤二实验中有较多气体产生，原因是铁离子对双氧水的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气；该步骤选用H2O2的优点之一是不引人新的杂质离子，据此还叫以选用氯气代替，但改用该试剂的缺点是氯气有毒，会污染空气．
    （6）常温下，步骤三中可加入试剂a的化学式为CuO或Cu（OH）2（任写一种），调节pH为3.2，Fe3+刚好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀已完全；lg2=0.3]
    （7）步骤四反应的离子方程式为SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO4 2-+2CuCl+2H+．

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