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已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是


  1. A.
    Cr2O72-
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    MnO4-
  4. D.
    H2O2
A
分析:物质氧化H2SO3时,亚硫酸被氧化为硫酸时,失电子的量是一定的,所以等物质的量的氧化剂得电子数越多的就符合答案.
解答:假设氧化剂的物质的量均是1mol,则在Cl2→2Cl-中,1molCl2可得2mol电子,在MnO4-→Mn2+中,1molMnO4-得5mol电子,在Cr2O72-→2Cr3+中,1molCr2O72-得6mol电子,在H2O2→2H2O中,1molH2O2得2mol电子,所以应该选择Cr2O72-,因为1molCr2O72-得到6mol电子,是这四个中最多的,因此被氧化的亚硫酸最多,得到H2SO4最多.
故选A.
点评:本题考查学生氧化还原反应的综合知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知部分物质的燃烧热数据如表所示:
物质 燃烧热(kJ?mol-1
H2(g) 285.8
CO(g) 283.0
CH3CH2OH(l) 1365.5
葡萄糖(s) 2800
请回答下列问题:
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收,能生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3

(2)利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇,则2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(l)+H2O(l)的△H=
-343.7kJ/mol
-343.7kJ/mol

(3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量.科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功.但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)被氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要.则下列污水中,不适合用于微生物燃料电池发电的是
CE
CE
(填序号).
序号 A B C D E
污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
COD值(mg/L) 520 870 20 960 120

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列反应
①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O?HCl+HClO
其中,H2O作氧化剂的是
,H2O作还原剂的是
,同一物质既是氧化剂又是还原剂的是
,其中不属于氧化还原反应的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应的重要应用之一是制备新物质。

Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2

(1)该反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气:

甲:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 

乙:用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

则二者制得的Cl2(填序号)_______________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一样多  ④无法比较

Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气。

①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2

③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

其中,适宜于实验室制取Cl2的反应是_____________(填序号,下同),适宜于工业上生产Cl2的反应是_____________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义。

(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是______。

(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2 和3molH2,进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2)=_______ ;该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任写一条)。

(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为;CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P2/P1 =2.2,则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2:时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。

(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是        

(2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为                                 

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为              ,在Ar气氛中的进行的理由是              

(4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知:

Mg+H2OMgO+H2↑      Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3

可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是:a →( )()→()()→()()→ h

②通气后,应先点燃           (填“B”或“C”)装置的酒精灯,装置A的作用是            ,装置E的作用是            

③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                               

 

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