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    1．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥①②④③⑤；
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤对各操作进行排序；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器；容量瓶带有活塞，使用前应检查是否漏水；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：⑥①②④③⑤；
    故答案为：⑥①②④③⑤；
    （2）用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，配制步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
    容量瓶带有活塞，使用前应检查是否漏水；
    用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.5L=20.0g；
    故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管； 检查是否漏水；20.0；
    （3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故选：偏高；偏低；偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制中的计算以及仪器的选用、误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析的方法与技巧是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由制备步骤：

    （1）写出A，B，C的结构简式：A，B，C
    （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
    ①b，②c，③b，④c，⑤b
    （a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
    （3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
    （4）写出 的化学方程式①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知有如下反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）
    A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
    请回答下列问题：
    （1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为N2．
    （2）完成并配平下列离子方程式：1Al+1NO3-+4H+→1Al3++1NO↑+2H2O．
    （3）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物．该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用．姜黄素的合成路线如下所示：

    已知信息：
    ①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
    ②
    ③（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式是C2H6O2．
    （2）C→D的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$OHCCHO+2H2O．由此判断B生成C的反应类型为水解．
    （3）E的结构简式为_HOOCCHO_．
    （4）G中含氧官能团的名称是_羧基、羟基（或酚羟基、醇羟基）、醚键_．
    （5）K的同分异构体中符合下列信息：
    ①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列各项可以证明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已经达到平衡状态的是②⑧．
    ①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ③百分组成ω（HI）=ω（H2）时；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{v（HI）}{2}$时；
    ⑤c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2时；
    ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
    ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
    ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．

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