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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是

    A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低

    C．Fe（OH）3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

    （1）L的常见原子组成符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为 。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。

    A．+99.7 kJ·mol－1

    B．+29.7 kJ·mol－1

    C．－20.6 kJ·mol－1

    D．－241.8 kJ·mol－1

    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化的实质相似的是（ ）

    ① 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

    ② 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

    ③ 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

    ④ 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

    ⑤ 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

    ⑥ 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

    A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。

    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A．为了控制温度可以用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
    D．提纯乙酸丁酯可用饱和碳酸钠溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    ①写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）b（填字母代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小
    b．H2的转化率增大
    c．CO2的体积百分含量减小
    d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
    ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （3）CO2溶于水形成H2CO3．已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH -═SO32-+H2O
    （2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是褪色后的品红溶液变红，通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息．

    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氯化铵和氢氧化钙固体，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色，若没有装置G，则可能产生的问题是氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．
    （3）C中反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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