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    14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
    D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气；
    B．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；
    C．氯气的密度比空气大，且与碱石灰反应；
    D．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，图中固液反应且加热装置可制备氯气，故A正确；
    B．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，则不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故B错误；
    C．氯气的密度比空气大，且与碱石灰反应，则图中向上排空气法收集及碱石灰吸收尾气合理，故C正确；
    D．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，则图中过滤装置可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、气体的收集及尾气处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重元素化合物知识及实验技能的综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析和实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
    B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移
    C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
    D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

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    5．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3B．熔点：Cs＞Li＞Na
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2-二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（　　）
    A．途径①B．途径②C．途径③D．途径④

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    9．分子式为C8H8O2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（　　）
    A．3B．6C．9D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶
    液的体积（mL）    		20.0520.0018.5019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol/L）    		0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
    （1）写出AB2的电子式；
    （2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
    （3）写出E-的结构示意图；
    （4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

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    3．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
    （1）该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．
    （2）原子核内有12个质子，12个中子．
    （3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热
    C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
    D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物

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