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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" b kJ/mol(b> 0),则a 和 b 的关系为

A.a < bB.a = b
C.a > bD.无法确定

C

解析试题分析:根据盖斯定律可知,前者减去后者,即得到4P(白、s)=4P(红、s),则该反应的反应热△H=-(a-b)kJ/mol=-18.39 kJ/mol×4,所以a>b,答案选C。
考点:考查反应热的计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是利用好盖斯定律,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生的答题效率。

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则ΔH1和ΔH2的关系正确的是

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