Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝—67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝—57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq) △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H^＋(aq)＋F^－(aq)  ΔH＝－10.4 kJ·mol－1     ，故A错；当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH^－)＝c(HF)＋c(H^＋)，也可由物料守恒[c(Na⁺)＝c(F^－)+ c(HF)]及电荷守恒[c(H^＋)+c(Na⁺)=c(F^－)+c(OH^－)]来求，由于HF为弱酸，因此F^－水解，故溶液中存在：c(F^－)＜c(Na⁺)＝0.05 mol·L－1     ，故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F^－)＞c(H^＋)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)或c(F^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)或c(Na⁺)＝c(F^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)或c(Na⁺)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，故D项错误。

考点定位：本题考查盖斯定律的应用、中和反应、盐的水解及溶液中离子浓度大小的比较。