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    【题目】α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1减小，α2增大 B. α1增大，α2减小

    C. α1、α2均减小 D. α1、α2均增大

    【答案】A

    【解析】对于反应：A(g)2B(g)①，2A(g)B(g)②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。

    对于反应：A(g)2B(g)①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)B(g)②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列仪器垫石棉网加热的是（ ）
    A.燃烧匙
    B.烧杯
    C.量筒
    D.试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

    Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

    Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

    Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

    Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

    V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。

    请回答：

    （1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

    （2）根据图1、图2分析：

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。

    （3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________

    （4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

    （5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分别是________、________。

    （6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化学式）。

    （7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
    A.m=4，R3+是氧化产物
    B.m=2y，R3+是氧化产物
    C.m=2，R3+是还原产物
    D.m=y，R3+是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A. 该反应的△H> 0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    【题目】现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为

    A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

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    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

    D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石________石墨(填“＞”或“＜”)。

    (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

    (3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________。

    (4)25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝______________。

    (5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝___________。

    (6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )

    A.硫元素的质量比为4∶5B.分子数之比为1∶1

    C.原子总数之比为15∶16D.氧元素的质量之比为5∶4

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