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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,生成223-三甲基戊烷

B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

C. C5H11Cl的同分异构体有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

【答案】B

【解析】

A、根据加成产物的碳链结构为去命名;

B、根据加成反应的特点答题;

C、先写出C5H12的同分异构体有3种,再写出每种异构体的一氯代物的异构体;

D、苯环上的碳及与6 个碳相连的原子共面。

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,加成产物的碳链结构为,系统命名为2,2-二甲基丁烷,故A错误

B、乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇同理苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷,故B正确

C、同分异构体是具有相同的分子式不同结构的化合物的互称C5H12的同分异构体有3分子中有3种化学环境不同的H原子其一氯代物有3;CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4种化学环境不同的H原子其一氯代物有4分子中只有1种化学环境的H原子其一氯代物有1C5H11Cl的同分异构体有8种,故C错误

D.如图所示,1、2、3、4号碳原子共线同理3、4、5、6号碳 C原子也共线所以1、2、3、4、5、6号碳原子共线。所以一定在同一平面的碳原子有11个,故D错误

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃ 时,将3mol A1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3Ag + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________

2x=__________;平衡常数K=____________

3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和ABC都不反应)后,化学平衡(填字母)____

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

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【题目】下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(

A.CaCl2溶液中通入少量CO2

B.CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C.FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D.MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

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【题目】下列说法正确的是(

A.小苏打可用于配制发酵粉B.水玻璃可用作食品防腐剂

C.普通玻璃属于无机非金属材料D.生铁和钢含碳量相同

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【题目】(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有化学面包、金属维生素之称。回答下列问题:

(1)钒原子的核外电子排布式为________________,在元素周期表中的位置为______

(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形;气态SO3以单分子形式存在,其分子的立体构型为_______形;固体SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S—O键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的原因为______________

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_____________

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为__________ g/cm3

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【题目】钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:

试回答:

(1)写出B的化学式____,D的化学式__________

(2)写出由E转变成F的化学方程式____

(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________

(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着现代工业的发展,二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点,回答下列问题:

I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

(1)查阅资料:H2的燃烧热为285.8kJ/molC2H4的燃烧热为l41lkJ/mollmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

H=___________kJ/mol

(2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________,理由是___________

②图中表示的化学平衡常数:M___________N(>=<)

250℃时,在2L密闭容器中分别充入6molH22 molCO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________

.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)1L的密闭容器中分别充入2.5molH2 bmol CO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表:

①到达平衡时若升高温度,则上述平衡___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

②转化率:x___________y(填>=<

(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O

①该电池的负极是___________(ab),负极电极反应式为___________

②利用该电池冶铝,若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g

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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

无催化剂、加热

360

480

540

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时,考虑了浓度、a___________b___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

从上述影响H2O2分解速率的因素ab中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________

2将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂

MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

写出H2O2发生反应的化学方程式:______________________

实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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