Question

已知短周期元素形成的离子_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

	A．	元素的金属性：B＞A；元素的非金属性：D＞C
	B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：D2﹣＞C﹣＞B2+＞A+
	D．	原子半径：A＞B＞C＞D

Answer 1

考点：

原子结构与元素周期律的关系．

分析：

_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，可知原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷可知，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为F元素，D为O元素，A、B为金属，应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，结合元素周期律解答．

解答：

解：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，可知原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷可知，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为F元素，D为O元素，A、B为金属，应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素．

A．同周期随原子序数增大，金属性减弱、非金属性增强，故元素的金属性：Mg＜Na，元素的非金属性：O＞F，故A错误；

B．四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，可知原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；

C．原子序数：b＞a＞c＞d，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：D^2﹣＞C^﹣＞A⁺＞B²⁺，故C错误；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，、同主族自上而下原子半径增大，故则原子半径大小为：A＞B＞D＞C，故D错误，

故选B．

点评：

本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．