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    某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A、用蒸馏水洗干净滴定管
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
    D、另取锥形瓶，再重复操作一次
    E、检查滴定管是否漏水
    F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    EABCFGD
    EABCFGD

    （2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）
    乙
    乙

    （3）滴定终点溶液颜色的变化是
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    无色变浅红色且半分钟内不褪色

    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20 1.02 21.03
    2 20 2.00 25.00
    3 20 0.60 20.6
    滴定中误差较大的是第
    2
    2
    次实验，造成这种误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （5）则该盐酸的浓度为
    0.1000
    0.1000
    mol/L．
    分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
    （2）用碱式滴定管盛装KOH溶液；
    （3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    ，判断不当操作对相关物理量的影响；
    （5）根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    计算．
    解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：EABCFGD；
    （2）KOH溶液应用碱式滴定管，故答案为：乙；
    （3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
    （4）对比表中数据，误差较大的是第二次实验，需要标准液的体积偏大，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）判断：
    A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则体积偏大，故A正确；
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，会导致读数偏大，故B正确；
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，会导致体积偏小，故C错误；
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，故D正确；
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，故E错误．
    故答案：ABD．
    （5）取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为
    21.03-1.02+20.6-0.6
    2
    mL=20.0mL，
    则c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    =0.100mol/L，
    故答案为：0.100．
    点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

        A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

        B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

        C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

        D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

        E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

        F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：

       （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

       （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

       （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

       （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

        A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

        B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

        C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

        D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

        E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

        F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：

       （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

       （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

       （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

       （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：实验题

    某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  
    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省宿迁市高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

    （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；

    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

        A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

        B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

        C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

        D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

        E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

        F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：

       （1）正确的操作顺序是：B、                     、F（填序号）；

       （2）上述B步骤操作的目的是                                        ；

       （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                               （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                           ；

       （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为               mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为         。

     

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