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    如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是(　　)

    A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

    B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化


    解析：A项，碳化钙与水反应生成乙炔，正确；B项，所得乙炔中含硫化氢等杂质气体，可与硫酸铜溶液反应生成沉淀除去，正确；C项，乙炔与溴加成生成溴代烃，溴代烃中的溴原子未电离，不能与硝酸银溶液反应生成沉淀，错误；D项，高锰酸钾有氧化性，反应中颜色逐渐褪去，说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确。

    答案：C

    点拨：本题考查乙炔的制备与相关性质。难度较小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     


    聚合物                       和                       是(   )

    A.同分异构体                    B.单体是同系物

    C.由相同的单体生成          D.均由加聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

    A．H2O2分子中只存在极性键    B．NH3的结构式为

    C．HCl的电子式为    D．H2O中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的金属离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图________。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低          b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

    (3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4

    溶液颜色基本不变

    Fe(NO3)2和H2SO4不反应

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊　

    析出了NaHCO3晶体

    C

    将Al2(SO4)3溶液蒸干

    有白色固体生成　

    Al3＋＋3H2O

    Al(OH)3↓＋3H＋

    D

    将Na放入CuSO4溶液中

    有红色固体析出　

    2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验、现象与结论不一致的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    出现白色沉淀

    甲、乙中溶液均未变红

    苯中不褪色，甲苯中褪色

    溶液褪色

    结论

    原溶液可能含Ag＋或SiO

    氯水可能氧化SCN－

    甲苯中甲基易被氧化

    可证明分子中含碳碳双键

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是(　　)

    A．该有机物的分子式为C11H12O2

    B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应

    C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

    D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________ _____________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式______________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作或说法正确的是(   )

    A.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

    B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

    C.加入过量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

    D.分离乙二醇和丙三醇应采用分液的方法

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