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    【题目】某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是

    A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

    B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

    C.b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

    D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

    【答案】B

    【解析】

    A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；

    B．a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；

    C．b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；

    D．HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    (2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。

    (3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。

    (4)同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

    ①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L-1

    c(NaOH)/ mol·L-1

    混合溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.2

    0.2

    pH=9

    丙

    c1

    0.2

    pH=7

    丁

    0.2

    0.1

    pH<7

    下列判断正确的是

    A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

    C. c1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:

    负极Pb+SO42--2e- =PbSO4

    正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。

    (2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。

    (3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，

    ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。

    ②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。

    ③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电极a和电极c都发生氧化反应

    B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

    D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（ ）

    A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收 c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    1

    2

    3

    下列说法正确的是（　　）

    A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 1+3＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：

    已知：RCH2=CH2

    (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________

    (2)反应②⑤反应类型分别为________、________；

    (3)反应④的化学方程式为________；

    (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。

    a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应

    b．遇FeCl3溶液显紫色

    c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1

    (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。

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