Question

下列说法中，不正确的是（ ）
A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．在0.1mol?L^-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H⁺）减小
C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
D．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

Answer 1

【答案】分析：A．碱性，可以是盐溶液水解呈碱性，只要是由强碱和弱酸组成的盐溶液就能；也可以是碱溶液中碱的电离呈碱性．
B．氢溴酸是强电解质，完全电离，加水相当于稀释，c（H⁺）减小．
C．常温下，在由水电离出的c（OH^-）=1×10-12 mol?L^-1的溶液中，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，溶液为强酸性时，Al³⁺可以大量存在．
D．明矾化学式为：KAl（SO₄）_2^?12H₂O，明矾溶于水后，除水外，全部电离出离子，Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．
解答：解：A．室温下，pH=8的碱性溶液，如乙酸钠溶液呈碱性，pH=8的乙酸钠溶液，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，而CH₃COO^-水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，醋酸电离、水电离都是可逆反应，所以醋酸分子不会消失，它里面就有醋酸分子，所以，室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中．故A正确．
B．氢溴酸是强电解质，完全电离，0.1 mol?L^-1的氢溴酸，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，加水稀释，n（H⁺）不变，溶液体积增大，根据计算公式，c（H⁺）=，c（H⁺）减小．故B正确．
C．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，若c（H⁺）=10^-12 mol/L；
则 c（OH^-）=10^-2 mol/L，溶液显碱性．如c（OH^-）=10^-2 mol/L的氢氧化钠溶液．
若c（OH）=10^-12mol/L，则 c（H⁺）=10^-2 mol/L，溶液显酸性．
如c（H⁺）=10^-2 mol/L的盐酸溶液．此时，Al³⁺可以大量存在．故C错误．
D．明矾化学式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O明矾溶于水后，除水外全部电离出离子，
KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+12 H₂O，Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．故D正确．
故选C．
点评：本题是一道考查化学反应原理中有关电解质溶液中离子浓度的综合题．解题需紧紧抓住溶液呈酸碱性的真正原因．