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5.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物A,A蒸汽的密度是相同条件H2密度的23倍,2.3g A完全燃烧生成2.24L CO2(标准状况)和2.7g H2O.求A的分子式(写出计算过程)

分析 相对密度与相对分子质量成正比,据此可计算出A的相对分子质量;然后根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$分别计算出标况下2.24L二氧化碳、2.3gA、2.7g水的物质的量,再根据质量守恒定律计算出A的分子式.

解答 解:A蒸汽的密度是相同条件H2密度的23倍,则A的相对分子质量为:2×23=46,
2.3gA的物质的量为:$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol,
标况下2.24L二氧化碳的物质的量为:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,
2.7g水的物质的量为:$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,含有0.3molH,
根据质量守恒,0.05molA中含有0.1molC、0.3molH,则A分子中含有C、H原子数为:N(C)=$\frac{0.1mol}{0.05mol}$=2、N(H)=$\frac{0.3mol}{0.05mol}$=6,
A中含有氧原子的数目为:N(O)=$\frac{46-12×2-1×6}{16}$=1,
则有机物A的分子式为:C2H6O,
答:有机物A的分子式为:C2H6O.

点评 本题考查了有机物分子式的确定,题目难度中等,明确相对密度与摩尔质量的关系为解答关键,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是(  )
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
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C.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.NO可用于某些疾病的治疗
C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B.常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)等质量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧时,消耗氧气由多到少的顺序是CH4、C2H6、C2H4、C2H2
(2)等物质的量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧时,消耗氧气由多到少的顺序是C2H6、C2H4、C2H2、CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知某些常见物质有如图的转化关系,其中A为黑色固体单质,B为煅烧石灰石的固体产物,D可以还原氧化铜,E是常用于切割和焊接金属的可燃性气体.

(1)C俗名电石,化学式CaC2,它与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)E→G,G→H的反应类型分别为加成反应,加聚反应,H的结构简式为
(3)某物质与E具有相同的最简式,它在一定条件下可以与浓H2SO4,浓HNO3的混酸发生取代反应,可以与H2发生加成反应,但不被酸性KMnO4氧化,可推测其化学式为C6H6,它在空气中燃烧的现象为火焰明亮,伴有浓烟;
(4)F→I是工业上生产漂白精的主要原理,其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(  )
A.共价单键都是σ键,共价双键中有一个σ键和一个π键
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.HBr 分子中的σ键是s-p σ键,Cl2分子中的σ键是p-p σ键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.
如:Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化,则该分子的结构式是,分子的立体构型是平面三角形.
(2)写出CCl4的电子式,与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有SiCl4和SO42-(各举一例,写化学式).
(3)比较下列物质的熔点,用“>”“<”或“=”填写.
  Na2O>NaCl              CCl4<SiCl4
(4)石英的主要成分是SiO2,晶体类型是原子晶体,实验室不能(选填“能”或“不能”)用石英坩埚融化氢氧化钠固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.实验题:将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空:
(1)该实验表明此反应释放(填吸收、释放)能量,即:化学能可以转化为热 能,通过甲图示分析可以得出:做该实验时,环境温度低于(填高于、低于、等于)22℃;
(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是1.5 mol•L-1
(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体,其中能使a端液面高于b端液面的是③.(填序号)

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