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    11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
    （3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （4）写出C→D转化的化学方程式．
    （5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．

    分析 由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此答题．

    解答 解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）根据上面的分析可知，F为，F中所含官能团的名称是 碳碳双键和酯基，B→C的反应类型为取代反应，
    故答案为：碳碳双键和酯基；取代反应；
    （2）E为，根据条件①只有3种环境的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③分子中含六元环，则满足条件的E的同分异构体的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）根据A的结构简式可知，A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为 1：1：4：4，
    故答案为：4；1：1：4：4；
    （4）C为，C发生消去反应生成D为，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式为，
    故答案为：；
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
    方法三：某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    温度/℃20406080
    溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    请回答下列问题：
    （1）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2OCO2、NH3（填化学式）等气体生成．
    （2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
    （3）在方法三中，从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示．

    ①请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ②滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
    ③写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    （4）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一的结构简式如下：，写出该单体与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
    （5）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为：C6Li+FePO4$?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，电池充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中Li+的通过隔膜向正极迁移．充电时的阴极反应式C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA．

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    19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化
    B．烧结粘土制陶瓷是物理变化
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应
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    3．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    已知：
    回答下列问题：
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    （2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应，上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）．
    （3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
    （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
    已知：（R为烃基）
    （5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
    请回答下列问题
    （1）C的化学式H2O．
    （2）D的电子式．
    （3）写出C+E→F+乙的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：4：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
    C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）D．K+、H+、I-、NO3-（1：1：1：1）

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