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    5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6分子S8分子HCN
    结
    构
    模
    型
    示
    意
    图
    备注熔点1873K易溶于CS2
    A．单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．HCN的结构式为H-C≡N

    分析 A．根据图B12结构单元解题；
    B．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消；
    C．固态S8晶体中存在的微粒是S8分子，所以属于分子晶体；
    D．碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞N＞H．

    解答 解：A．由图知，中间由六个B原子构成的正六边形，两边各3个B原子，共含有30个B-B键，含20个正三角形，故A正确；
    B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，SF6为非极性分子，故B正确；
    C．固态S8晶体中存在的微粒是S8分子，所以属于分子晶体，故C错误；
    D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，则结构式为H-C≡N，故D正确，故选C．

    点评 本题主要考查比例模型和球棍模型，解题的关键是把握各原子间的成键情况，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-）
    D．常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S2-＞S＞Cl＞N．
    ①基态X的原子结构示意图：
    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
    ③基态Z2-的电子排布图：

    ④W基态原子有2个能层，电子式：
    （2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
    A．
    反应过程中能量关系可用如图表示
    B．△H的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
        主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二（1）（2）
    三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    四（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
    （2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
    （5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
    （6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是CH4+2O2=2H2O+CO2．
    （2）若用甲烷-氧气构成燃料电池，电解溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电级反应式2O2+4H2O+8e-═8OH-；负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙醇分子中有各种化学键．如：关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法正确的是（　　）
    A．乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
    B．乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
    C．乙醇跟浓H2SO4共热到170℃时，化学键①④断裂
    D．乙醇跟醋酸、浓H2SO4共热时，化学键④断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br2腐蚀橡胶．
    ③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．

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