Question

配平下列氧化还原反应方程式，并填空：

1

 Cu+

2

 H₂SO_4（浓）═

1

 CuSO₄+

1

SO₂↑+

2

 H₂O
其中氧化剂是

H₂SO₄

 氧化产物是

CuSO₄

．
若生成1mol SO₂气体，则反应中转移了

2

mol电子．

Answer 1

分析：反应中Cu→CuSO₄，铜元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，H₂SO₄（浓）→SO₂，硫元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故Cu系数为1，SO₂系数为1，在根据原子守恒确定其它物质的系数；
所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂通过氧化反应生成的物质是氧化产物；
H₂SO₄（浓）→SO₂，硫元素化合价由+6价降低为+4价，转移电子的物质的量为二氧化硫的2倍．

解答：解：反应中Cu→CuSO₄，铜元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，H₂SO₄（浓）→SO₂，硫元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故Cu系数为1，SO₂系数为1，根据铜元素守恒可知CuSO₄系数为1，根据硫元素守恒可知H₂SO₄系数为2，根据氢元素守恒可知H₂O系数为2，配平后方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
反应所含H₂SO₄的S元素化合价降低，故H₂SO₄是氧化剂，反应中Cu元素的化合价升高，铜是还原剂，发生氧化反应生成的CuSO₄是氧化产物；
H₂SO₄（浓）→SO₂，硫元素化合价由+6价降低为+4价，转移电子的物质的量为1mol×（6-4）=2mol；
二氧化硫的2倍．
故答案为：1、2、1、1、2；H₂SO₄；CuSO₄；2；

点评：考查氧化还原反应配平和基本概念、有关计算等，难度中等，注意掌握氧化还原反应配平常用方法．