练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    根据下列化学反应方程式：
    （1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI；                    （2）2FeCl2+C12=2FeCl3
    判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是

    A．2FeCl3>C12>I2B．C12>I2>FeCl3
    C．I2>Cl2>FeCl3D．C12>FeCl3>l2

    D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，回答下列问题：
    （1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
    该反应中氧化剂为
    H2O
    H2O
    ，还原剂为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃．
    （1）若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，则A的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ，常温常压下C的颜色为
    红棕色
    红棕色
    ．
    （2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学键有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ，A与水反应的离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    ．
    （3）若A、C为日常生活中最常见的烃的含氧衍生物，且A与C反应能生成一种有水果香味的物质，其化学方程为
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型为
    酯化
    酯化
    反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有
    催化作用
    催化作用

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
    防止倒吸
    防止倒吸

    [实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

    [问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、
    不溶于水、可以闻到香味
    不溶于水、可以闻到香味
    ；
    b．试 管 ②中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有
    中和乙酸
    中和乙酸
    的作用；
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    分液
    分液

    d、生成乙酸乙酯的化学反应方程
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据所学知识，回答下列问题：
    （1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案