Question

19．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-=H2↑；
锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 在铜-锌原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，发生氧化反应，Cu为正极，氢离子在Cu电极上得电子，发生还原反应，根据得失电子判断电极反应现象并写出电极反应式，据此分析．

解答 解：在铜-锌原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu为正极，氢离子在Cu电极上得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H2↑，
故答案为：正极；还原反应；2H⁺+2e^-=H2↑；负极；氧化反应；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，题目难度不大．