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【题目】下列表述和方程式书写都正确的是( )

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(H的绝对值正确):

C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=﹣1367.0kJmol﹣1

B.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH= AlO2+2BaSO4↓+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可以用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

【答案D

解析】

试题分析:A.水为液体时稳定则乙醇燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kJmol-1,A错误;B.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1:2,铵根离子优先结合氢氧根离子则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀正确的离子方程式为:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-Al(OH)3↓+NH3H2O+2BaSO4↓,B错误;C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子干扰了实验无法证明H2O2具有还原性可以用稀硫酸酸化,C错误;D.硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液具有强氧化性能够氧化乙醇同时生成乙酸和草绿色三价铬可以用于检测是否酒后驾驶反应的离子方程式为:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O,D正确答案D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烷烃4.5g充分燃烧,将生成的气体通入过量澄清的石灰水中,得沉淀30g,这种烷烃是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

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【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置

有白色沉淀生成,苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

D

Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe(NO3)2样品已氧化变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。

实验药品:20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为500mL,金属用量均为90g

1)帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验
编号

温度

金属铝
形态

酸及浓度

1.实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2.实验探究

3.实验探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;
4实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异



铝片



25C

铝片

20mol/L盐酸


35C

铝片

20mol/L盐酸



铝粉



25C

铝片

20mol/L硫酸

2)该小组同学在对比实验时发现的反应速度都明显比快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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【题目】油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应:2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有关判断正确的是( )

A. 从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应

C. 放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质

D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2

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【题目】0.2mol/L Na2SO3溶液32mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO30.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是( )

A+3 B+4 C+5 D+6

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

AFeBr2溶液中通入过Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2

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【题目】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体休积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( )

A. NO2 B. N2O2 C. N2O D. N2O4

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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+3+5-3

-2

下列叙述正确的是

AZ的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.相同条件下,XY的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些

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