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    13．今年是门捷列夫诞辰180周年．如表是元素周期表的一部分，粗线是其边界．下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
    B．甲的一种单质是自然界最硬的物质
    C．戊元素位于第4周期第 VⅢ族
    D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

    分析 由元素在周期表中位置，可知甲为C、乙为N、丙为Al、丁为Si、戊为Zn．
    A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    B．金刚石的硬度最大；
    C．戊元素位于第4周期第ⅡB族；
    D．乙、丙的最高价氧化物的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知甲为C、乙为N、丙为Al、丁为Si、戊为Zn．
    A．非金属性N＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故A正确；
    B．碳元素的单质中金刚石是自然界最硬的物质，故B正确；
    C．戊元素位于第4周期第ⅡB族，故C错误；
    D．乙、丙的最高价氧化物的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝与水，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．HI的生成速率等于其分解速率
    B．HI的生成速率小于其分解速率
    C．HI的生成速率大于其分解速率
    D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
    （5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
    ①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
    ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同
    C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
    D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构有（　　）
    A．9种B．10种C．12种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
    B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
    D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（　　）
    A．小苏打是发酵粉的主要成分
    B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    C．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
    D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温时，将0.1mol Fe（NO3）3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
    C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
    D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性．25℃时，将a mol•L-1H2C2O4溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．a=b时，c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）
    B．a=$\frac{b}{2}$时，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
    C．a=2b时，2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    D．a=3b时，c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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