Question

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀

Answer 1

解析：本题考查了难溶电解质的电离平衡、K_sp的有关计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。根据已知条件，若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag^＋)＝(0.008－0.005) L×0.01 mol·L^－1＝3×10^－5 mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl^－)＝0.005 L×0.01 mol·L^－1－3×10^－5 mol＝2×10^－5 mol，c(Cl^－)＝＝1.54×10^－3 mol/L，悬浊液中c(Ag^＋)＝＝＝1.10×10^－7(mol·L^－1)，c(I^－)＝＝＝1.35×10^－9，混合溶液中n(K^＋)＝1×10^－4 mol，n(NO)＝0.008 L×0.01 mol·L^－1＝8.0×10^－5 mol，则c(K^＋)>c(NO)，故c(K^＋)>c(NO)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)，A项错误；AgI比AgCl更难溶，先产生的是AgI沉淀，B项正确；AgCl的K_sp的数值为(1.30×10^－5)²＝1.69×10^－10，C项正确；AgI饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.22×10^－8 mol·L^－1，K_sp(AgCl)＝1.69×10^－10，当溶液中c(Cl^－)≥＝＝1.39×10^－2(mol·L^－1)时，AgI可转化为AgCl，D项正确。

答案：A