Question

7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用分子表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）B、D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，肼的电子式．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，又A＞E＞B，可知E为N元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，又A＞E＞B，可知E为N元素，
（1）C为Si元素，位于周期表第三周期IVA族，故答案为：三；IVA；
（2）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si，它们的非金属性：O＞N＞C＞Si，故氢化物的稳定性为：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式是，故答案为：；
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，分子式为N₂H₄，肼的电子式为，
正极发生还原反应，且电解质呈碱性，氧气得电子生成氢氧根离子，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：； O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

点评 本题考查位置结构性质的关系应用，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置，理解掌握同主族原子序数关系．