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    20．请选“＞”、“＜”或“=”填写下列空格中：
    （1）电负性：N＜O；    
    （2）硬度：金刚石＞碳化硅；    
    （3）晶格能：CaO＞BaO．

    分析 （1）同周期自左而右元素电负性增大；
    （2）金刚石与碳化硅均为原子晶体，原子半径越小，共价键越稳定性，移动越大；
    （3）钙离子、钡离子离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大．

    解答 解：（1）同周期自左而右元素电负性增大，故电负性：N＜O，故答案为：＜；
    （2）金刚石与碳化硅均为原子晶体，原子半径C＜Si，故C-C键长＜C-Si键长，C-C键更稳定，则硬度：金刚石＞碳化硅，故答案为：＞；
    （3）钙离子、钡离子所带电荷相同，钙离子半径大于钡离子的，故晶格能CaO＞BaO，故答案为：＞．

    点评 本题考查电负性、晶体类型与性质，注意理解元素周期律，掌握晶体类型与硬度、熔沸点比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
    ④Z基态原子有六个未成对电子．
    用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    （2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
    （3）RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为
    （4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多
    B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关
    C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性
    D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式2H++2e-=H2↑；
    负极反应式Zn-2e-=Zn2+；
    总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应
    B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰该溶液中有钾离子
    C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
    D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NH3是重要的化工原料，已知：
    （1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
    （2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
    则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　　）
    A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
    C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
    B．
    装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．
    若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    D．
    装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．钢B．水银C．黄铜D．硬铝

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