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    【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）

    A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

    B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

    C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

    D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据图像可知T1所在曲线首先达到平衡状态，温度高反应速率快，这说明温度T1高于T2。温度越高B的含量越低，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，即△H>0。P2所在曲线首先达到平衡状态，压强大反应速率快，这说明压强是P2大于P1。压强越大B的含量越低，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，因此正反应是体积减小的，即m+n<p，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：

    A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色

    B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极

    C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

    C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

    （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

    （3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

    （1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

    （2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

    （3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

    ①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

    ②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

    ③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

    ④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线L1表示与pH的变化关系

    B. Ka(HA)=1×10－5.5

    C. a点时两溶液中水的电离程度相同

    D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是

    A. 该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

    B. “烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

    C. 在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂

    D. “电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。

    (2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）

    (3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。

    (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

    除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

    (1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。

    (2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

    a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角

    转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

    ①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

    ②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

    请配平反应②的化学方程式。

    请写出其他主要反应方程式：_________________________________。

    (3)固体Y的化学式为___________、___________。

    (4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。

    a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

    (5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

    ①终点实验现象是_______________________________________________________。

    ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)

    ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是________________________________。

    b．温度T时反应的平衡常数K2=____________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。

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