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    6．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．H+由交换膜右侧向左侧迁移
    B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
    C．该过程是太阳能转化为化学能的过程
    D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1

    分析 依据这装置图中电子流向可知催化剂a电极为正极，催化剂b电极为负极，正极上二氧化碳得到电子分析还原反应生成甲醚，水失电子发生氧化反应生成氧气，原电池中阳离子移向正极，能量变化是太阳能转化为化学能转化为电能，依据电子守恒计算电极上消耗二氧化碳和生成氧气物质的量之比．

    解答 解：依据这装置图中电子流向可知催化剂a电极为正极，催化剂b电极为负极，正极上二氧化碳得到电子分析还原反应生成甲醚，水失电子发生氧化反应生成氧气，原电池中阳离子移向正极，能量变化是化学能转化为电能，依据电子守恒计算电极上消耗二氧化碳和生成氧气物质的量之比，
    A．分析可知原电池中阳离子移向正极，H+由交换膜右侧向左侧迁移，故A正确；
    B．催化剂a表面发生的反应是二氧化碳得到电子在酸性溶液中生成甲醚，电极反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O，故B正确；
    C．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），该过程是太阳能转化为化学能的过程，故C正确；
    D．原电池中电子守恒，CO2～CH3OCH3～6e-，O2～H2O～4e-，2CO2～3O2～12e-，则消耗CO2与生成O2体积比为2：3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见能量的变化分析，原电池原理的理解应用，主要是电极反应，电子守恒的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.3mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.2mol•L-1•s-1
    该反应进行最快的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热，根据盖斯定律求△H4．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1　①
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1　②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1　③
    则C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8 kJ/mol　④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．比较下列物质性质的关系（填：＜或＞）
    稳定性：HF＞HCl
    熔沸点：NH3＜H2O
    酸 性：H2SO3＞H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）M的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）化合物M（BD）3的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
    （3）化合物BDG2的空间构型为平面三角形，写出一种与BDG2具有 相同空间构型的含氧酸根离子NO3-、CO32-等．
    （4）化合物FD的晶胞结构如图2所示，晶胞参数（即边长）为amm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
    （4）①F原子的外围电子排布式为3d104s1．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为4．
    ②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图1所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是防止二氧化硫逸出．
    （3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是d（填写字母代号）
    a．水     b．浓溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
    Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了如图2实验．
    （提示：酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4，试剂可以重复使用）
    （4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
    ⅠAⅡDⅢAⅣC
    A．品红溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
    （5）能说明SO2存在的现象是Ⅰ装置中溶液褪色．
    （6）使用装置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
    （7）使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽．
    （8）确认含有CO4的现象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$ MgxMo3S4，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极
    B．其负极反应为：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
    C．充电时阳极反应式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
    D．由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据

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