练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现 现象，再加入_____________，若出现 现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

    （Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

    （1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有 和 （每空1分）。

    （2）应用上述分离操作，首先得到的物质是 。

    （3）点燃酒精灯前的最近一步操作是 。

    （Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。

    （3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

    ①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

    ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

    实验时使用选用仪器的先后顺序为 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
    B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
    C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应
    D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
    B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
    D．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子晶体中可能存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．氢键C．极性键D．金属键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→_{④}^{氨水/空气}$铁黄
    已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
    B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
    C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
    D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）

    A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动
    B．若x=1，新平衡下E转化率为50%
    C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
    D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
    （1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：通入适量SO2或者给体系升温．
    （2）在该平衡状态时，n（SO3）=3.6mol
    （3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为任意值
    （4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是3.6＜n（SO3）≤4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（　　）
    A．5s时，正、逆反应速率都达到最大
    B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
    C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
    D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案