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在298 K、100 kPa时,已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(  )

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

A

【解析】

试题分析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。

考点:化学反应热的计算

 

练习册系列答案
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氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(  )

A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)

 

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对于原电池的电极名称,叙述错误的是(  )

A.发生氧化反应的一极为负极

B.正极为电子流入的一极

C.比较不活泼的金属为负极

D.电流流出的一极为正极

 

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某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(  )

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y

 

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为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH,液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: 。 

(2)已知化学键的键能为:

化学键

H—H

N—H

键能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为    。 

(3)已知:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律,计算298 K时C(石墨,s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为    。 

 

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: 。

(3)如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。

 

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下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制

取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤

 

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(14分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。

(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。

 

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A.NH4Cl B.C6H5NO2 C.SiO2 D.Cu

 

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