Question

15．已知：₁₅P、₃₃As位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径：As＞Cl＞P
• B． 热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃
• C． 非金属性：Cl＞As＞S
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性越强，且电子层越多、原子半径越大，以此来解答．

解答 解：A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为Cl＞S＞P＞As，故C错误；
D．非金属性为S＞P＞As，则酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．