(1)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO4?5H2O 加热 . CuSO4+5H2O CuSO4 高温 . CuO+SO3↑ 4CuO1000°C═2Cu2O+O2↑现称取25.0g硫酸铜晶体加热.使之均匀.缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):①最终固体的质量为 g,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）加热过程中依次发生的反应：
CuSO₄?5H₂O

加热

CuSO₄+5H₂O CuSO₄

高温

CuO+SO₃↑ 4CuO

1000°C

═

2Cu₂O+O₂↑
现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
①最终固体的质量为

g；
②如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是

（写化学式），其物质的量之比是

．
（2）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强氧化性．
实验室制臭氧：3O₂

放电

2O₃
①若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得的混合气体的平均摩尔质量为

．（保留一位小数）
②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L．
③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20g铜粉（足量）的反应器中，充分加热后，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中的臭氧的体积分数为

．（在加热条件下氧气和臭氧都能与铜发生反应）
④若在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.3a L，求原混合气中O₂和O₃的体积比为

，O₃的质量分数为

．

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,臭氧

专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）①先计算出硫酸铜晶体的物质的量，然后根据反应求出气态化合物的不同范围；
②根据极限法计算出硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜的质量，根据计算结果判断残留固体成分，然后列式计算出残留固体的物质的量之比；
（2）①平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比；
②用差量法解题；
③根据氧原子守恒解题；
④根据差量法进行计算．

解答： 解：（1）①25.0g硫酸铜晶体为0.1mol，1 000℃并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu₂O，根据Cu原子守恒可知Cu₂O为0.05mol，即7.2g．故答案为：7.2；
②如果全部生成CuO，物质的量为0.1mol，即8g，全部生成Cu₂O为7.2g，最终固体的质量介于两者之间，应为两者的混合物．设Cu₂O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

2x+y=0.1

144x+80y=7.6

可得：x=0.025　y=0.05
则x：y=1：2，
故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；
（2）①假设有1mol O₂，则 3O₂

放电

2O₃
开始                    1mol     0
反应                   0.3mol 0.2mol
平衡                   0.7mol 0.2mol
发生反应的O₂为1 mol×30%=0.3 mol．
生成的O₃为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 molO₃和（1-0.3）=0.7molO₂．
故M=

0.7mol×32g/mol+0.2mol×48g/mol

0.7mol+0.2mol

=35.6 g/mol
故答案为：35.6 g/mol；
②此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X，则：
3O₂

放电

2O₃△V
3 2 1
X 8-6.5=1.5（L）
列方程式得：

3-2

(8-6.5)L

； X=3L
故答案为：3；
③n（混合气体）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04（mol）
设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=

21.6-20

mol
解得a=0.5=50%，
故答案为：50%；
④设O₂为XL，O₃为YL，
2O₃

放电

3O₂
2 3
YL 1.5YL，根据题意

X+Y=aL

X+1.5Y=1.3aL

解得X=0.4aL，Y=0.6aL，
原混合气中O₂和O₃的体积比为0.4aL：0.6aL=2：3；

3mol×48g/mol

2mol×32g/mol+3mol×48g/mol

×100%=69.2%；
故答案为：2：3；69.2%．

点评：本题考查了有关化学反应的有关计算，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式进行的简单计算方法，（2）为易错点，注意最终得到的沉淀为硫酸钡，注意差量法的应用．

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关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

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D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

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．

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．
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．

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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²

放电

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；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）

，c（Br ^-）

．
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，离子方程式

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