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【题目】已知化学方程式:。在该反应中,破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q1,破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q2,形成1mol EL中的化学键需放出能量Q3,形成1mol JG中的化学键需放出能量Q4若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是(

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

【答案】B

【解析】

由化学方程式可知,该反应为复分解反应,放出能量。

A.由化学方程式可知,该反应放出能量,则破坏化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,即Q1+Q2<Q3+Q4,故A错误;

B.由于Q1+Q2<Q3+Q4,故Q1<Q3+Q4,故B正确;

C.对于有多种反应物和生成物参与的反应,无法判断一种反应物的能量与一种生成物的能量的相对大小,故C错误;

D.对于有多种反应物和生成物参与的反应,无法判断一种反应物的能量与一种生成物的能量的相对大小,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
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【题目】的混合溶液中,含有的的个数比是8:1:2,则溶液中的物质的量之比为( )

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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性。 下列有关四种螺环化合物的说法不正确的是(

[3.4]辛烷 [3,3]庚烷 [44]壬烷 14-二氧杂螺[2.2]丙烷

A.①物质一氯代物有 4 种结构B.①②③互为同系物,且螺环烷的分子式通式为CnH2n-2

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请回答:

1A 的结构简式______________________,在AB的反应中,检验A是否反应完全的试剂为______________________

2C+E→F的反应类型是______________________F中含有的官能团名称为______________________

3)写出G和过量溶液共热时反应的化学方程式

__________________________________________________________________

4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共有____________种,①含苯环;②苯环上有两个取代基;③能与醇发生酯化反应;④不含-OCO-结构。

5)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)____________________________________________________________

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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是(

A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B. 加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体

C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鉴别NaBrKI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取

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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A. H2O的分解反应是放热反应

B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化

C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H > 0

D. 氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

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【题目】短周期两种元素XY能形成XmYn型化合物.回答下列问题

1)当n=2时,若同周期元素XY的最外层电子数之和为13.常温下,XY遇水易水解,并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则:

①元素X在周期表中的位置是________。②XmYn中含有的化学键的类型是________

a 共价键 b 离子键 c 金属键 d 氢键

③写出XmYn与水反应的化学方程式________

2)若XmYn是烃类化合物.则

①当n=2时,XmYn的结构式为________1mol XmYn能与2mol H2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应,最多可生成________种有机产物(不考虑立体异构).

②当n=6时,写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50-60℃时的化学方程式________

③当n=8时,芳香烃XmYn的球棍模型可表示为,写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式________

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【题目】下列说法或化学用语表达正确的是

A.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多

C.某原子的电子排布式为属于激发态

D.的电子排布式为

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【题目】一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3

B.A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

C.B的转化率为60%

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