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    8．关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．第ⅢB族元素种类最多
    B．只有第3列到第12列全部是金属元素
    C．周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D．是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

    分析 A．第ⅢB族含有锕系元素和镧系元素；
    B．主族元素含有金属，如Na、Mg等；
    C．第一周期ⅠA族为非金属；
    D．元素周期表按核电荷数的顺序编制．

    解答 解；A．第ⅢB族含有锕系元素和镧系元素，元素种类最多，故A正确；
    B．第3列到第12列为副族元素，而主族元素含有金属，如Na、Mg等，故B错误；
    C．第一周期ⅠA族为H元素，为非金属，故C错误；
    D．元素周期表按核电荷数由小到大的顺序编制的，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意把握元素在周期表中的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-
    C．氢氧燃料电池工作时，若负极反应0.5g H2时，则正极反应的O2的体积（折算为标况）是2.8L
    D．22.4LNH3分子中含有的共价键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下： 
    已知：①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{碱}$+H2O （R、R′表示烃基或氢）
    ②（R、R′表示烃基烷氧基）

    （1）A 与D 含有相同官能团，该官能团是醛基．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）有关C 的下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．C 能发生消去反应
    b．C 的沸点低于正戊烷
    c．C 与F 互为同系物
    d．C 的核磁共振氢谱有4 组峰
    （4）D→E的化学方程式是．
    （5）化合物J 的结构简式是．
    （6）已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G 发生取代反应生成I．写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：．
    a．属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种
    （7）已知：
    若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②
    C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列“类推”合理的是（　　）
    A．加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯  IA）
    B．铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应
    C．AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
    D．Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    ①化学键存在分子之间
    ②任何物质中都存在化学键
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
    ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
    ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
    ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
    ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
    ⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
    A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填写下列空白．
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为：醇羟基和羧基；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是ABC（填字母代号）
    A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
    （2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：
    （3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：
    （4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：．

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