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    7．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA

    分析 A．铁发生析氢腐蚀生成二价铁离子；
    B．依据物料守恒解答；
    C．过氧化氢中含有H-O极性键和O-O非极性键；
    D．气体状况未知．

    解答 解：A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe物质的量为0.01mol，反应 转移电子数为0.02NA，故A错误；
    B．NaHCO3溶液中钠离子的个数等于碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸分子个数总和，所以1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，故B错误；
    C．过氧化氢中含有H-O极性键和O-O非极性键，所以1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA，故C正确；
    D．气体状况未知，无法计算气体的物质的量和转移电子数目，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确钢铁吸氧腐蚀原理、盐溶液中遵循的物料守恒规律、共价键的分类是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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    16．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．使酚酞变红的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
    D．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．${\;}_{17}^{35}$Cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
    （1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
    （2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3•H2O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH3＜H2S＜HCl．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．
    （1）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．
    受酸雨危害最严重的是C城市，控制燃煤产生的SO2排放，能减少硫酸型酸雨的形成，减少燃煤过程产生该气体的措施有燃煤脱硫
    （列举一条）．燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品，如用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．又如用氨水吸收CO2
    可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-或NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-．
    （2）汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体．写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；汽车安装尾气热催化净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
    （3）高档外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是b（填字母）．
    a．强度小               b．耐腐蚀              c．密度大
    （4）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在高温（1300℃）时反应制备氮化硅的化学方程式：2N2+3Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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    17．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）
    A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质

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