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    【题目】下列叙述中正确的是

    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

    D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、原电池的正极可以是金属，也可以是非金属，如石墨可作正极，A错误；B、较活泼金属为负极，则由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中锌是负极，B错误；C、铁比锡活泼，铁被腐蚀，C错误；D、铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，物质的量为0.2mol，则电路中就有0.4 mol电子通过，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

    C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

    D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）

    A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl

    C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    B. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

    C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    D. 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

    B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键

    C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

    D．化学键类型由元素类别决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

    A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

    C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. ａ＋１＝ｄ－２

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是

    A. 还原性：HF>HCl>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

    C. 从F2到I2，颜色逐渐加深 D. 与氢气化合由易到难：I2>Br2> Cl2>F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1

    (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1

    则下列说法正确的是（）

    A．正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

    D．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

    A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺

    C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素

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