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    在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（　　）
    A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L
    已知n（NO3-）=4mol，n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
    首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
    1.5mol 5mol 4mol
    可知Fe和NO3-过量，H+不足，完全反应，可根据H+计算，
    由方程式可知生成n（NO）=
    5
    4
    mol，V（NO）=
    5
    4
    mol×22.4L/mol=28L，
    反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+，但不再生成气体，
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式
    （1）Na与水______．
    （2）Al与NaOH溶液______．
    （3）Fe与水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
    （1）混合气体中NO和NO2的体积比？
    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10mL0.01mol?l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol?l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（　　）
    A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0.448mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
    ①用铝热法炼铁：______．
    ②电解法冶炼铝：______．
    ③生产聚乙烯塑料：______．
    （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳；
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
    ④将得到的产物熔融后电解．
    下列说法不正确的是______（填代号）．
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    步骤②不够合理，理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质：______．
    （2）氢氧化铝可治疗胃酸过多：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．
    （1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是______，生成水最多的是______．
    （2）在120℃，1.01×105Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有机物1mol充分燃烧，耗氧量最大的是（　　）
    A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）
    （1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （2）求化合物中Na2CO3的质量分数．

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