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    (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为            。

    (2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少               。

     

    【答案】

    (1)11.7mol/L   (2分，单位漏写扣1分)(2)   Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。（各1分）

    【解析】略

     

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    (2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门六中高一上学期期中联考化学试卷 题型：计算题

    (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为           。
    (2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少              。

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省哈三中高三9月月考化学试题 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）常温下，X的颜色是          。
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。
    Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：?
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
    原因                                                 。

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
    ①                                                        ，
    原因是                                                                 。
    ②                                                       ，
    原因是                                                                。

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州省高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    实验：

    （1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1 。[来源:学§科§网Z§X§X§K]

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。

    A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   

    C.溶液中Cl-的数目         D溶液的密度

    (2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题

     ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

     ② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

     ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是        

    　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

    ④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?

       A.加水时越过刻度线_________

       B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

       C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

       D.溶解后没有冷却便进行定容______________

    （3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：

    ②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

    ③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

    ④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别        

                

     

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