A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期元素.已知A.B.E 3种原子最外层共有11个电子.且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水.C元素的最外层电子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3. (1)写出下列元素符号: A .B .C .D .E (2)A与E两元素可形成化合物.用电子式表示其化合物的形成过程: . ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（3）写出B、E两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。

（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分）

（2）

（3分）

（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （3分）

（4）H3PO4＞H2SiO3 （3分）

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在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

	E(g)	F(g)	G(g)
初始浓度/mol·L^－1	2.0	1.0	0
平衡浓度/mol·L^－1	c₁	c₂	0.4

下列判断正确的是(　　)

A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L^－1

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如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是(　　)

A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe－2e===Fe2＋

D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．

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关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)

选项	实验	预测
A	蒸发FeCl3溶液	得到FeCl3固体
B	在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉	一定有H2产生且有Cu析出
C	用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液	会有Fe(OH)3沉淀产生
D	在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液	有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成