A. | 升高温度,AgCl的溶解度减小 | |
B. | 在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 | |
C. | AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 | |
D. | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解的质量不变 |
分析 A.升高温度,AgCl的溶解度增大;
B.一定温度下,AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数;
C.沉淀溶解平衡是动态平衡;
D.依据溶液中存在沉淀溶解平衡,加入氯离子影响平衡的移动分析.
解答 解:A.AgCl的溶解过程是一个吸热过程,升高温度,AgCl的溶解度增大,故A错误;
B.一定温度下,AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数,不饱和溶液中c(Ag+)与c(Cl-)的乘积不是一个常数,故B错误;
C.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速率相等但是不为零,故C正确;
D.加入NaCl固体,氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向进行,会析出AgCl固体,AgCl的溶解的质量减小,故D错误;
故选C.
点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向,物质溶解度的变化应用,题目难度不大,平时注意认真总结.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯不溶于水,密度比水大 | |
B. | 苯不能发生氧化反应 | |
C. | 除去苯中混有的少量甲苯,可以用酸性高锰酸钾溶液 | |
D. | 苯可以跟溴水反应制取溴苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水,加入过量的氯化钡溶液; | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl |
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入酚酞试液. | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该过程中产生标准状况下4.48L H2 | |
B. | 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 | |
C. | 图中a=1.5 | |
D. | 当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有AgCl沉淀析出 | B. | 无AgCl沉淀 | ||
C. | 无法确定 | D. | 有沉淀但不是AgCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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