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    下列物质，不能用作漂白剂的是（　　）
    A、SO2
    B、Ca（ClO）2
    C、H2O2
    D、HNO3
    考点：二氧化硫的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,过氧化氢
    专题：元素及其化合物
    分析：具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．
    解答： 解：A．与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故A不选；
    B．具有强氧化性，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；
    C．具有强氧化性，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故C不选；
    D．硝酸虽具有强氧化性，但不能作漂白剂，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（　　）
    A、在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子
    B、乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
    C、甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物
    D、沸点不同的丁硫醇有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    这五种化合物中，互为同分异构体的是（　　）
    A、B和DB、A和C
    C、B和CD、D和E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、摩尔是一种表示含有一定数目粒子集合体的物理量
    B、漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福尔马林均为混合物
    C、硅单质常做半导体材料，二氧化硅则是制光导纤维的原料
    D、放热反应的化学反应速率不一定比吸热反应的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：
    下列说法正确的是（　　）
    A、过滤Ⅰ操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si
    B、加氨水调节pH═7-8，目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去
    C、加双氧水时发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
    D、粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入（　　）
    A、蒸馏水B、烧碱溶液
    C、纯碱溶液D、石灰石的悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3-，则该元素的气态氢化物的化学式是（　　）
    A、HR
    B、H2R
    C、RH3
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）
    （1）由丙烯制备聚丙烯
     
    ，反应类型：
     

    （2）用苯制溴苯
     
    ，反应类型：
     

    （3）实验室制取乙酸乙酯
     
    ，反应类型：
     

    （4）丙烯与溴化氢反应
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：
     

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是
     
    （填字母代号，下同）．
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为
     
    ．
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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